Sciences Physiques › 3ème › Thème 4 : métaux et acidité › Activité 4-3 : Pourquoi l’acide chlorhydrique « grignote »-t-il la citerne ? › Activité 4-3 : Pourquoi l’acide chlorhydrique « grignote »-t-il la citerne ?

L’alerte a été donnée au centre d’incendie et de secours, vers 11 h, le mardi 17 décembre 2019.Une fuite d’acide chlorhydrique, due, selon les premiers éléments à un revêtement intérieur fissuré, a été détectée sous un camion-citerne, venant de Lièges en Belgique, et se rendant à l’usine PSA de Rennes. […]Le véhicule contient 24 m cubes d’acide chlorhydrique concentré à 32 pour cent, explique Franck Le Guay, commandant des opérations de secours de Rennes, sur place. Les pompiers font face à plusieurs difficultés. « L’acide, en contact avec la cuve métallique, « grignote » la citerne en acier*. La seule solution : transvaser l’acide dans un autre camion avec un revêtement ébonite plastique. »

Source : Ouest-France (https://www.ouest-france.fr/)

 

Objectif : Comprendre pourquoi l’acide chlorhydrique grignote la citerne ?

Travail à effectuer

Vous ferez, comme à l’accoutumé, un compte rendu d’expertise détaillé présentant votre démarche :

  • Faites votre introduction qui présentera le problème et votre objectif.

Ne pas regarder la video avant d'avoir fait vos expériences

  • Faites toutes les expériences que vous désirez pour reconstituer la scène et rédigez les.
  • Notez vos observations
  • Concluez en reconstituant ce qui s’est passé.

En bonus : le clou du spectacle

Document  : mise en évidence des espèces chimiques vue au collège

   
Espèce chimique à caractériser   Test     Résultat
Ion chlorure (Cl-)

   Ajout de Nitrate d'argent 
(Ag++NO3- )

  Formation d’un précipité BLANC
de chlorure d'argent
Ion cuivre (II)
Cu2+  		  Ajout d’hydroxyde de sodium (soude)
(Na++OH–   )		 Formation d’un précipité BLEU
d'hydroxyde de cuivre
Ion fer (II)
Fe2+    		 Ajout d’hydroxyde de sodium (soude)
(Na++OH–   )

Formation d’un précipité VERT
d'hydroxyde de fer (II)
Ion fer (II)
Fe3+ 		 Ajout d’hydroxyde de sodium (soude)
(Na++OH–   )

Formation d’un précipité ROUILLE
d'hydroxyde de fer (III)

Dioxyde de carbone gazeux

CO2

 Mis en contact avec de l’eau de chaux   Précipité blanc de carbonate de calcium qui trouble l’eau de chaux 
Dioxygène     
O2		  Mis en contact avec une bûchette incandescente  Ravive la combustion
Dihydrogène    
H2		 Mis en contact avec une allumette enflammée Provoque une détonation

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