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…mesurer une masse volumique ?

On réalise les expérience ci-dessous avec 5 écrous.

Calculez leur masse volumique en expliquant votre démarche.

La différence de volume d’eau mesuré avant et après ajout des 5 écrous nous donne le volume
qu’ils occupent.
V = 57mL − 50mL
V = 7mL = 7cm³
On peut donc calculer la masse volumique des écrous :

Je divise la masse, m,  de l’écrou par son volume, V et j’obtiens la masse volumique, ρ (en g/mL ou g/cm³) :

…calculer une masse à partir d'une masse volumique ?

Du sable a une masse volumique de 1600kg/m³. Peut-on en  charger 0,4m³ dans une voiture sans dépasser la charge  maximale est de  560kg ?

Calcul de la masse du sable :

ρ∶masse volumique du sable ;m∶masse du sable, V∶volume du sable

m=1600×0,4
m=640kg

On dépasse donc la charge maximale de la voiture.

…quels sont les domaines d’acidité et de basicité d’une solution aqueuse ?

Reproduisez l’échelle ci-dessous et délimitez les régions acide, basique et neutre.

…ce que signifie le pH d’une solution ?

Comparez les quantités d’ions hydroxyde et hydrogène des solutions: neutre, acide puis basique?              

• Si la solution est neutre alors elle contient autant d’ions HO^- que d’ions H⁺.
• Si la solution est basique alors elle contient plus d’ions HO^- que d’ions H⁺.
• Si la solution est acide alors elle contient plus d’ions H⁺ que d’ions HO^-.

.

...exploiter un document sur le pH ?

Le  pH des précipitations tourne habituellement autour de 5,6. Mais la dissolution de polluants en diminue la valeur
Lorsque le pH est inférieur à 5, on estime que la pluie est « polluée ». On parle alors de pluie acide.

Donnez l’ion dont la pollution a augmenté la quantité.

D’après le texte le pH de l’eau de pluie diminue avec la pollution. Donc La quantité d’ions H+ qu’elle contient augmente.

…lire une étiquette et prendre des précautions nécessaires ?

Que signifient les pictogrammes suivants visibles sur des solutions très acides ou très basiques?

…comment rendre une solution acide ou basique moins nocive ?

Comment peut-on rendre une solution acide ou basique moins nocive ?
Pour rendre une solution basique ou acide moins nocive, il suffit de rajouter de l’eau. Mais attention ! Il faut toujours mettre l’acide ou la base dans l’eau et non l’inverse. On évite ainsi de dangereuses projections de solution concentrée.

Comment évolue alors le pH de la solution ?
Lorsqu’on dilue une solution acide ou basique, le pH se rapproche de 7 (pH neutre).

…ce qu’il se passe si je mélange une solution acide et une solution basique ?

Une eau de piscine a un pH trop élevé.

On  possède  2 solutions :
_  une solution d’hydroxyde de sodium  (ou soude) qui contient une forte concentration d’ions HO^- et Na⁺ .
_ une solution d’acide chlorhydrique qui contient une forte concentration d’ions Cl^- et H⁺ .

Quelle solution rajouteriez-vous pour le diminuer (et le rapprocher de pH=7) ? Justifiez votre réponse à l’aide de vos connaissances sur la réaction chimique.
L’eau est trop basique. Elle contient donc trop d’ions HO-. Je rajouterais donc une solution acide contenant beaucoup d’ions H+. Les ions H+ et HO- réagiront ensemble pour former de l’eau H2O. La quantité d’ions HO- diminuera donc et l’eau sera moins basique.

H⁺+HO^- → H₂O